Berapa bilangan kuantum yang diperlukan untuk mengidentifikasi orbital?

Suatu orbital diidentifikasi dengan 3 bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut dan bilangan kuantum magnetik.

Himpunan angka yang digunakan untuk menggambarkan posisi elektron dan energi dalam atom disebut bilangan kuantum.

• Tiga bilangan kuantum ( n , l , dan m ) yang menggambarkan suatu orbital adalah bilangan bulat: 0, 1, 2, 3, dan seterusnya.
• Bilangan kuantum utama ( n ) tidak boleh nol. Oleh karena itu, nilai n yang diizinkan adalah 1, 2, 3, 4, dan seterusnya.
• Bilangan kuantum sudut ( l ) dapat berupa bilangan bulat antara 0 dan n – 1. Jika n = 3, misalnya, l dapat berupa 0, 1, atau 2.
• Bilangan kuantum magnetik ( m ) dapat berupa bilangan bulat apa pun antara – l dan + l . Jika l = 2, m dapat berupa -2, -1, 0, +1, atau +2.

5