Berapa banyak elektron yang terlibat dalam oksidasi KMnO4 dalam medium basa?
Satu elektron terlibat dalam oksidasi KMnO4 dalam medium basa.
Penjelasan
KMnO 4 dioksidasi dalam suasana asam, basa, dan netral. Mari kita lihat.
- Medium asam
Bilangan oksidasi atom Mn dalam KMnO4 adalah +7.
Jika Anda memasukkannya ke dalam media asam, Anda mendapatkan ini:
MnO4¯ + 8H+ + 5e- → Mn 2+ + 4H 2 O
MnO4¯→ Mn2 +
Perubahan bilangan oksidasi = 7-2= +5
Seperti yang Anda lihat, Mn melepaskan 5 elektron. (Menjadikannya sebagai zat pengoksidasi.)
- media dasar
Dalam larutan yang sangat basa, Anda mendapatkan:
MnO4¯ + e- → MnO 4 2-
Perubahan bilangan oksidasi = 7-6= +1
Jadi, ia hanya melepaskan salah satu elektronnya. Membuatnya menjadi agen pengoksidasi yang jauh lebih lemah.
- media netral
MnO4¯ + e- → MnO4 2-
Keadaan oksidasi berkurang dari +7 menjadi +4
Perubahan bilangan oksidasi = 7-4= +3
Jadi, ia hanya melepaskan tiga elektronnya dalam medium netral.
5
