Sebutkan perbedaan kulit dan subkulit?
Konfigurasi elektron suatu unsur menggambarkan bagaimana elektron didistribusikan dalam orbital atomnya. Konfigurasi elektron atom mengikuti notasi standar di mana semua subkulit atom yang mengandung elektron (dengan jumlah elektron yang mereka pegang ditulis dalam superscript) ditempatkan secara berurutan.
Kerang
Jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung dalam kulit didasarkan pada bilangan kuantum utama (n). Ini diwakili oleh rumus 2n 2 , di mana ‘n’ adalah nomor kulit. Kulit, nilai n, dan jumlah total elektron yang dapat ditampung ditabulasikan di bawah ini.
|
Shell dan nilai ‘n’ |
Maks. Elektron dalam Konfigurasi Elektron |
|
kulit K, n=1 |
2*1 2 = 2 |
|
L kulit, n=2 |
2*2 2 = 8 |
|
kulit M, n=3 |
2*3 2 = 18 |
|
N kulit, n=4 |
2*4 2 = 32 |
Subkulit
Subkulit tempat elektron didistribusikan didasarkan pada bilangan kuantum azimithual (dilambangkan dengan ‘l’).
Bilangan kuantum ini bergantung pada nilai bilangan kuantum utama, n. Oleh karena itu, ketika n memiliki nilai 4, empat subkulit yang berbeda dimungkinkan.
Ketika n=4. Subkulit sesuai dengan l=0, l=1, l=2, dan l=3 dan masing-masing diberi nama subkulit s, p, d, dan f.
Jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung oleh subkulit diberikan oleh rumus 2*(2l + 1).
Oleh karena itu, subkulit s, p, d, dan f masing-masing dapat menampung maksimum 2, 6, 10, dan 14 elektron.
Semua kemungkinan subkulit untuk nilai n hingga 4 ditabulasikan di bawah ini.
|
Nilai Bilangan Kuantum Prinsip |
Nilai Bilangan Kuantum Azimut |
Menghasilkan Subkulit dalam Konfigurasi Elektron |
|
n=1 |
l=0 |
1 detik |
|
n=2 |
l=0 |
2 detik |
|
l = 1 |
2p |
|
|
n=3 |
l=0 |
3 detik |
|
l = 1 |
3p |
|
|
l=2 |
3d |
|
|
n=4 |
l=0 |
4s |
|
l = 1 |
4p |
|
|
l=2 |
4d |
|
|
l=3 |
4f |
Dengan demikian, dapat dipahami bahwa orbital 1p, 2d, dan 3f tidak ada karena nilai bilangan kuantum azimut selalu lebih kecil dari bilangan kuantum utama.
5
