Mengapa logam alkali dianggap sebagai zat pereduksi yang kuat?

Konfigurasi elektron valensi logam alkali adalah ns1. Mereka dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia dengan melepaskan satu elektron, yang merupakan konfigurasi stabil. Karena potensi ionisasi yang rendah dan memiliki muatan inti terkecil, mereka dapat dengan mudah kehilangan elektron. Oleh karena itu, logam alkali dianggap sebagai zat pereduksi yang kuat.

• Zat yang kehilangan elektron ke zat lain dalam reaksi redoks dan teroksidasi ke tingkat valensi yang lebih tinggi disebut zat pereduksi.
• Logam litium adalah zat pereduksi terkuat di antara semua logam karena potensi reduksi standar terendah dari logam litium.
• Setelah kehilangan elektron, zat pereduksi teroksidasi dan menyebabkan reaktan yang berlawanan tereduksi dengan memasok elektron.
• Mereka cenderung kehilangan elektron kulit terluar untuk membentuk kation dengan muatan +1 (ion monovalen).
• Ini menjadikannya unsur yang paling elektropositif, dan karena alasan yang sama, mereka tidak ditemukan dalam keadaan murni.

5