Manakah dari energi orbital 2s berikut yang minimum? 1) Li 2) Na 3) K 4) H

Benar pilihan (d) K

Untuk elektron dalam orbital yang sama, gaya tarik lebih besar untuk nomor atom yang lebih besar. Peningkatan daya tarik mengurangi energi orbital dan elektron yang ada di dalamnya.

Dengan mempertimbangkan unsur-unsur yang diberikan, kenaikan nomor atom dalam urutan, H < Li < Na < K

Energi orbital pada subkulit yang sama berkurang dengan bertambahnya nomor atom.

Oleh karena itu, orbital 2s (tingkat energi) kalium akan memiliki energi minimum daripada yang lain.

Energi Orbital dalam Hidrogen (atom elektron tunggal)

• Pengecualian untuk perilaku umum energi orbital seperti yang dijelaskan di atas diamati pada Hidrogen, energi orbital hanya bergantung pada bilangan kuantum utama, sehingga orbital 2s dan 2p dalam atom hidrogen memiliki energi yang sama.
• Orbital 1s dalam atom hidrogen sesuai dengan kondisi yang paling stabil dan disebut keadaan dasar sedangkan orbital lain setelahnya memiliki energi lebih tinggi daripada orbital 1s dan disebut keadaan tereksitasi.

Energi Orbital dalam Atom Multi-Elektron

Energi orbital dalam jenis atom multi-elektron bergantung pada bilangan kuantum utama (n) atau kulit dan bilangan kuantum azimut (l) atau subkulit. Artinya, untuk bilangan kuantum utama yang diberikan misalkan 3, subkulit yang berbeda 3s, 3p dan 3d akan memiliki energi yang berbeda.

Alasan di balik energi yang berbeda antara berbagai subkulit dari kulit yang sama adalah bahwa ada tolakan timbal balik di antara elektron dalam atom multi-elektron. Kestabilan atom multi elektron disebabkan oleh besarnya gaya tarik menarik antara inti dan elektron yang lebih besar dibandingkan dengan gaya tolak menolak antara elektron kulit dalam dan kulit terluar.

2