Terlepas dari keadaan fisik mereka, molekul-molekul zat memiliki energi kinetik dan dengan demikian berada dalam gerakan konstan. Molekul gas memiliki energi kinetik lebih dari yang dilakukan oleh molekul dalam keadaan cair atau padat dari zat yang sama. Molekul gas bergerak cepat dan acak dengan energi yang cukup untuk mengatasi sebagian besar gaya yang menahan mereka bersama-sama.

Mereka bertumbukan satu sama lain dan, jika mereka tertutup dalam wadah, menabrak dinding wadah itu. Tumbukan ini membuat tekanan gas – gaya tumbukan mereka per satuan unit persegi volume.

Molekul gas dapat mengambang jauh sebesar volume setiap wadah di mana mereka ditempatkan. Hubungan antara volume gas dan tekanan itu diberikannya dijelaskan oleh Hukum Boyle.

Hukum Boyle

Ilmuwan Robert Boyle mempelajari perilaku gas di abad ke-17 dan mengembangkan apa yang sekarang dikenal sebagai Hukum Boyle. Menurut NASA, tekanan yang diberikan oleh suatu massa gas berbanding terbalik dengan volume gas dalam sistem tertutup dan pada suhu konstan. Secara sederhana, asalkan suhu dan massa gas tetap sama, tekanan yang diberikan oleh gas akan meningkat ketika volume wadah mengalami penurunan.

Dalam ruang yang lebih kecil, jumlah tumbukan antara molekul akan meningkat, sehingga meningkatkan tekanan absolut. Jika Anda menambah ruang tetapi tetap jumlah molekul gas konstan, jumlah tumbukan antara molekul dan molekul terhadap sisi wadah akan mengalami penurunan; dengan demikian, tekanan absolut juga menurun.