Hidrogen sulfida bereaksi dengan sulfur dioksida menghasilkan H2O dan S, H2S + SO2 = H2O + S(padat), tidak seimbang. Jika 3,0 L gas H2S pada 760 torsi menghasilkan 4,8 g belerang, berapakah suhu dalam Celcius?
Untuk menghitung suhu kita harus mengubah gram S menjadi mol S kemudian mol H 2 S kemudian menggunakan hukum gas ideal untuk mencari suhu
Diberikan
Hidrogen sulfida bereaksi dengan sulfur dioksida menghasilkan H2O dan S, H2S + SO2 = H2O + S(padat), tidak seimbang.
Juga, 3,0 L gas H2S pada 760 torr menghasilkan 4,8 g belerang.
Temukan
Kita perlu mencari tahu suhu dalam celsius.
Larutan
Mari kita menulis persamaan kimia yang seimbang
(2H_{2}S + SO_{2}rightarrow 2H_{2}O + 3S)
Sekarang akan menghitung mol H 2 S
Mol H 2 S= (4,8 g SX frac{1 mol S}{32,06 g S} X frac{2 mol H_{2}S}{3 mol S})
Mol H 2 S = 0,0998 Mol H 2 S
Dari hukum gas ideal kita tahu bahwa
PV = nRT
P= (760 Torr X frac{1}{760 Torr} = 1 atm)
T=PV / nR
T = (frac{1 atm X 3.o L}{o.o998 mol X 0,0826 L atm. K^{-1}mol^{-1}})
T = (366-273,15)
T= 90ºC
Suhu dalam celsius adalah 90º
5
