Dalam sel galvani mengapa anoda negatif dan katoda positif?

Dalam sel galvani mengapa anoda negatif dan katoda positif?

Alat yang digunakan untuk menghasilkan listrik dari reaksi redoks spontan atau, sebaliknya, yang menggunakan listrik untuk menggerakkan reaksi redoks tidak spontan disebut sel elektrokimia.

Sebuah sel galvanik (voltaik) menggunakan energi yang dilepaskan selama reaksi redoks spontan ( G<0 G<0 ) untuk menghasilkan listrik.

Mari kita perhatikan reaksi logam seng dengan ion tembaga (Cu 2 + ) menghasilkan logam tembaga dan ion Zn 2 + .

Persamaan kimia yang seimbang adalah sebagai berikut: Zn(s)+Cu 2+ (aq) → Zn 2+ (aq) + Cu(s)

Masukkan batang seng ke dalam larutan tembaga(II) sulfat berair. Saat reaksi berlangsung, batang seng larut, dan massa logam tembaga terbentuk.

Logam seng dioksidasi menjadi ion Zn2 + di elektroda seng (anoda), dan ion Cu2 + direduksi menjadi logam Cu di elektroda tembaga (katoda).

Anoda negatif dalam sel elektrokimia karena memiliki potensial negatif terhadap larutan sedangkan anoda positif dalam sel elektrokimia karena terhubung ke terminal positif baterai.

5


Related Posts