Dalam kasus gas nyata, persamaan keadaan, PV = RT (di mana P, V dan T berturut-turut adalah tekanan, volume dan suhu absolut), benar-benar terpenuhi hanya jika koreksi diterapkan pada tekanan terukur P dan volume terukur V. Kapan koreksi untuk P dan V muncul?

Dalam teori kinetik gas diasumsikan bahwa tidak ada gaya antar molekul. Tetapi sebenarnya ada gaya tarik antarmolekul yang mengurangi tekanan. Jadi koreksi untuk P muncul karena tarik-menarik antarmolekul.
Seluruh volume V wadah tidak tersedia untuk molekul karena molekul memiliki ukuran yang terbatas. Asumsi (dalam teori kinetik) bahwa molekul adalah massa titik tanpa volume yang cukup besar adalah tidak benar. Jadi koreksi untuk V muncul karena ukuran molekul.

2