Berapa orbital yang terisi pada periode kedua?

Penyelesaian:

4 orbital yang terisi pada periode kedua adalah satu 2s (dengan 2 elektron) dan tiga 2p (dengan 6 elektron).

Konfigurasi elektron pada periode kedua

• Periode kedua dimulai dengan Lithium dan Berilium yang memiliki 3 dan 4 elektron dan karenanya elektron terakhir memasuki level 2s dan mereka memiliki konfigurasi elektronik 1s ² 2s ¹ dan 1s ² 2s ² , diikuti oleh awal orbital 2p isi.
• Dimulai dengan Boron (1s ² 2s ² 2p ¹ ) dan diakhiri dengan Neon (1s ² 2s ² 2p ⁶ ) yang menandai selesainya cangkang L.
• Jadi, terdapat 8 unsur pada periode kedua.

Artikel untuk Dijelajahi:

1. Berapa bilangan kuantum utama untuk periode kedua?
2. Untuk l = 2, berapa banyak orbital yang mungkin?

5