Berapa jumlah elektron tidak berpasangan pada [V(H2O)6]3+?
Ion logam V 3+ berada dalam keadaan oksidasi +3, dengan konfigurasi d 2 , dan hibridisasi orbital ion logam untuk ikatan ligan adalah d 2 sp 3 , di mana jumlah elektron tidak berpasangan pada [V(H 2 O)6] 3+ adalah 2.
Penjelasan
Untuk V, atom netral akan memiliki dua elektron 4s dan tiga elektron 3d. V 3+ memiliki 3 elektron yang terlepas dari atom V netral. Membiarkan dua elektron dalam 4s dan melepaskan tiga elektron 3d meninggalkan ion dalam keadaan energi terendah (dan paling stabil).
5
