Berapa gram asam dibasa (mol.wt 200) yang harus ada dalam 100 ml larutan berair untuk menghasilkan 0,1N
Faktor-n asam dibasa = 2
Molaritas = Normalitas/n-faktor = 0,1/2 = 0,05
Jumlah mol = Molaritas x Volume (dalam liter) = 0,05 x 0,1 = 0,005
Jumlah mol = berat yang diberikan / berat molekul
0,005 = berat yang diberikan / 200
berat yang diberikan = 0,005 x 200 = 1 gram
Jadi, 1 gram asam dibasa harus ada dalam 100 ml larutan berair untuk membuat larutan 0,1 N.
Contoh lainnya
1) Berapakah normalitas dari berikut ini?
- 0,1381 M NaOH
- 0,0521 MH 3 PO 4
Larutan:
- N = 0,1381 mol/L × (1 eq/1mol) = 0,1381 eq/L = 0,1381 N
- N = 0,0521 mol/L × (3 eq/1mol) = 0,156 eq/L = 0,156 N
2) Tentukan normalitas basa jika 31,87 mL basa digunakan dalam standarisasi 0,4258 g KHP (persamaan wt = 204,23)?
Larutan:
0,4258 g KHP × (1 eq/204.23g) × (1 eq basa/1eq asam):
= 2,085 × 10 -3 persamaan dasar/0,03187 L = 0,6542 N
Normalitas alasnya adalah = 0,6542 N.
Lihat lebih banyak
- Apa yang dimaksud dengan molaritas, molalitas, dan normalitas? Jelaskan dengan contoh
- Cari molaritas, molalitas, normalitas dan normalitas h2SO4 dalam larutan 98% b/b. (p=1,8g/ml).
5
