Bagaimana konfigurasi elektron Pt2+ menurut aturan Madelung?

Aturan Madelung menyatakan bahwa energi elektron bergantung pada nilai (n+l). 4s lebih rendah energinya daripada 3d, jadi biasanya terisi lebih dulu:

Untuk 4s kita dapatkan (n+l)=4+0=4

Untuk 3d, kita mendapatkan (n+l)=3+2=5 yaitu energi yang lebih tinggi.

Konfigurasi elektron Pt2+ adalah [Xe]4f 14 5d 8

Mari kita terapkan Aturan Madelung:

[Xe]6s24f145d8

Untuk 6s kita dapatkan (n+l)=6+0=6

Untuk 4f kita dapatkan (n+l)=4+3=7

Untuk 5d8 kita mendapatkan

5+2=7

Ketika 2 sub – kulit memiliki nilai (n+l) yang sama yaitu 7 sub-kulit dengan nilai n tertinggi dikatakan lebih tinggi energinya.

Jadi kehilangan 6s dan satu dari 5d memberi Pt2+

[Xe]4f145d8

Aturan Madelung adalah aturan dan bukan hukum sehingga tidak berlaku dalam semua kasus.

5


Related Posts