Aturan Madelung menyatakan bahwa energi elektron bergantung pada nilai (n+l). 4s lebih rendah energinya daripada 3d, jadi biasanya terisi lebih dulu:
Untuk 4s kita dapatkan (n+l)=4+0=4
Untuk 3d, kita mendapatkan (n+l)=3+2=5 yaitu energi yang lebih tinggi.
Konfigurasi elektron Pt2+ adalah [Xe]4f 14 5d 8
Mari kita terapkan Aturan Madelung:
[Xe]6s24f145d8
Untuk 6s kita dapatkan (n+l)=6+0=6
Untuk 4f kita dapatkan (n+l)=4+3=7
Untuk 5d8 kita mendapatkan
5+2=7
Ketika 2 sub – kulit memiliki nilai (n+l) yang sama yaitu 7 sub-kulit dengan nilai n tertinggi dikatakan lebih tinggi energinya.
Jadi kehilangan 6s dan satu dari 5d memberi Pt2+
[Xe]4f145d8
Aturan Madelung adalah aturan dan bukan hukum sehingga tidak berlaku dalam semua kasus.
5