Bagaimana cara menghitung penurunan titik beku?
Penurunan titik beku adalah salah satu sifat koligatif materi, yang berarti dipengaruhi oleh jumlah partikel, bukan identitas kimia partikel atau massanya. Depresi titik beku dihitung menggunakan Hukum Raoult dan Persamaan Clausius-Clapeyron untuk menulis persamaan yang disebut Hukum Blagden. Dalam larutan ideal, penurunan titik beku hanya bergantung pada konsentrasi zat terlarut.
Contoh: 1,60 g naftalena (C 10 H 8 ) dilarutkan dalam 20,0 g benzena. Titik beku benzena murni adalah 5,5 o C, dan titik beku campuran adalah 2,8 o C. Berapa tetapan penurunan titik beku molal, K f benzena?
Larutan:
Hitung penurunan titik beku benzena.
Tf= (Titik beku pelarut murni) – (Titik beku larutan)
(5,5 o C) – (2,8 o C) = 2,7 o C
Hitung konsentrasi molal larutan tersebut.
molalitas = mol zat terlarut / kg pelarut
mol naftalena = (1,60 g) (1 mol / 128 g) = 0,0125 mol naftalena
molalitas larutan = (0,0125 mol) / (0,0200 kg) = 0,625 m
Hitung Kf dari larutan tersebut.
T f = (K f ) (m)
(2,7 o C) = (K f ) (0,625 m)
K f = 4,3 o C/m
5
