Bagaimana cara menghitung massa atom karbon?
Massa atom dapat didefinisikan sebagai massa total satu atom dari setiap unsur tertentu. Satuan massa atom disebut satuan massa atom terpadu (dilambangkan dengan ‘u’). Sebagian besar massa atom suatu zat terdiri dari proton dan neutron. Oleh karena itu, hampir sama dengan nomor massanya.
Massa atom Karbon
Karbon hadir dalam kelompok 14 unsur dalam Tabel Periodik. Nomor atom karbon adalah 6 dan massa atom adalah 12,01gmol-1. Dilambangkan dengan simbol C.
Isotop Karbon
Karbon memiliki tiga isotop yaitu Karbon-12, Karbon-13, dan Karbon-14. Angka 12, 13, dan 14 adalah massa atom isotop. Di sini, Karbon-12 adalah isotop stabil sedangkan karbon-14 sebagian besar merupakan isotop radioaktif.
Jadi sekarang akan menghitung massa atom karbon dengan metode berikut:
Ketika sampel adalah campuran isotop dari unsur yang diberikan dalam persentase yang bervariasi, metode berikut dapat digunakan:
Langkah 1: Kalikan massa atom isotop dengan persentase kelimpahannya dan bagi hasilnya dengan 100.
Langkah 2: Tambahkan nilai yang diperoleh dari langkah 1 untuk setiap isotop yang diberikan dalam sampel.
Karbon terdiri dari 98,93%
12 C (12 u) dan 1,07% 13 C (13.003 u).
Mari kita asumsikan bahwa ada 10.000 atom karbon. Maka Anda memiliki 9893 atom 12 C dan 107 atom 13 C.
Massa 12 C = 9893 atom × 12 u / 1 atom = 118 716 u
Massa 13 C = 107 atom × 13,003 u / 1 atom = 118 716 u
Massa total = 120 110 u
Massa rata-rata = 120 110 u / 10.000 atom = 12,011 u
Penyelesaian
Massa atom rata-rata karbon adalah 12,011 sma.
5
