Bagaimana cara menemukan rumus molekul suatu senyawa?

Dengan contoh dapat dijelaskan.

Suatu senyawa dengan massa molekul 180,18 u mengandung 40,00% karbon, 6,72% hidrogen, dan 53,28% oksigen. Apa rumus molekulnya?

Larutan:

Tentukan rumus empirisnya.

Dalam 100,0 g senyawa, kita memiliki 40,00 g C, 6,72 g H, dan 53,28 g O.

Mol C: 40,00 g C × 1 mol C/12,01 g C = 3,33 mol C

Mol H: 6,72 g H × 1 mol H/1,008 g H = 6,67 mol H

Mol O = 53,28 g O × 1 mol O/16.00 g = 3,33 mol O

Rasio: C:H:O = 3,33:6.67:3.33 = 1.00:2.00:1 1:2:1

Rumus empirisnya adalah CH₂O.

CH₂O = (12,01 + 2,016 + 16,00) u = 30,03 u

Temukan jumlah unit rumus empiris dalam rumus molekul .

Jumlah satuan rumus empiris = 180,18 u/30,03 u = 6,001 6

Temukan rumus molekulnya .

Rumus molekul = (CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆

5