Apakah HCl termasuk basa kuat atau asam?

HCl (asam klorida) adalah asam kuat. Teori Arrhenius, teori asam basa Brønsted-Lowry, dan teori asam basa Lewis adalah teori yang menjelaskan sifat asam dari asam klorida. Menurut teori Arrhenius, suatu senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan berdisosiasi dan menghasilkan ion H+ adalah asam Arrhenius. Menurut teori Bronsted-Lowry tentang pasangan asam-basa terkonjugasi, H3O+ membentuk basa konjugasi yang berupa air (basa lemah). Di sini HCl mendonorkan H+ ke air sehingga dapat dianggap sebagai asam Bronsted. Menurut Teori Lewis, setiap senyawa yang dapat menerima pasangan elektron bebas dari atom/molekul/gugus donor adalah asam. H+ menjadi kation dengan mudah menerima pasangan elektron bebas. Dengan demikian kita dapat mengatakan bahwa HCl adalah asam kuat karena mudah dan mudah terdisosiasi dalam air dan menghasilkan ion H+.

5