Apa yang dimaksud dengan molaritas, molalitas, dan normalitas? Jelaskan dengan contoh
Molaritas
Molaritas (M) didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan.
Molaritas = mol zat terlarut / liter larutan
Contoh: Massa molekul asam sulfat adalah 98. Sekarang jika 98 gram asam sulfat terdapat dalam 1 liter larutan maka itu adalah 1 molar larutan asam sulfat. Dan karena itu molaritas akan menjadi 1.
Molalitas
Molalitas (m) didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut.
Molalitas = mol zat terlarut / kilogram pelarut
Jika 98 gram asam sulfat hadir dalam 1 kg air maka itu adalah 1 solusi molal asam sulfat dalam air. Dan karena itu molalitas akan menjadi 1.
Normalitas
Normalitas didefinisikan sebagai jumlah ekivalen per liter larutan:
Normalitas = jumlah ekuivalen / 1 L larutan
Larutan HCl 1 N = Larutan HCl satu Molar karena hanya I mol H+ yang terbentuk per mol HCl.
Namun, dengan asam sulfat H2SO4, 2 mol H+ terbentuk per mol asam sehingga 1 Molar H2SO4 = 2NH2SO4.
Hubungan antara Normalitas dan Molaritas
N = n × M (di mana n adalah bilangan bulat)
Dalam asam dan basa monoprotik (Satu H+ atau satu OH- seperti HCl atau NaOH) Normalitas=Molaritas, jadi satu HCl molar sama dengan satu HCl Normal.
5